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                • 2019屆高三化學人教版一輪復習考點互動探究課件:增分微課1 化學計算技巧
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                • 2018年考前沖刺高考化學一輪復習天天練 (9.12) 反應熱的計算 Word版含解析
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                • 高考頻度:★★★★★ 難易程度:★★★☆☆ 已知:2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-220 kJ·mol-1C—H、O=O、O—H和C=O鍵的鍵能分別為415 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和847 kJ·mol-1,則a為A.-780
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                • 2018年考前沖刺高考化學一輪復習天天練 (7.4) 以物質的量為中心的化學計算 Word版含解析
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                • 高考頻度:★★★★★ 難易程度:★★★☆☆ Ba2+是一種重金屬離子,有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。請回答下列問題:(1)現需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質
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                • 2019屆高三化學人教版一輪綜合提高練與章節講解 :第一章 專題講座一 化學計算的常用方法 Word版含解析
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                • 專題講座一 化學計算的常用方法方法一 電解質溶液的計算法寶——電荷守恒法涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒,首先找出溶液中所有陽離子和陰離子,再根據陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的電荷守恒為3c(Al3+)+c(NHeq \o\al(+,4))+c(H+)=2c(SOeq \o\al(2-,4))+c(NO
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                • 2019高考必備 化學近三年高考真題二年模擬題匯編精析 專題18 化學計算 Word版含解析
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                • 近幾年高考試卷中的化學計算在命題立意、情景創設、設問角度及表達方式上基本保持科學、規范、簡潔、靈活的特色,并有所突破、創新。I卷選擇題突出基本概念和基本方法。II卷綜合題其特點是:(1)選題背景與實際問題緊密結合;(2)把物質性質、實驗操作與化學計算有機融合,突出了化學計算的本質;(3)體現了化學學科對化學計算的要求,首先是化學問題,其次才是考計算能力,不是為計算而計算;(4)
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                • 沖刺高考2019屆高三化學一輪講練精品匯編 專題1.3 化學計算中常用的幾種方法(教學案) Word版含解析
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                • 高考命題中,最常見的化學計算方法有“差量法”“關系式法”“極值法”“平均值法”“終態法”等,在這幾種計算方法中,充分體現了物質的量在化學計算中的核心作用和紐帶作用,依據化學方程式的計算又是各種計算方法的基礎,其解題步驟如下:(1)根據題意寫出并配平化學方程式。(2)依據題中所給信息及化學方程式判斷過量物質,用完全反應物質的量進行計算。(3)把已知的和需要求解的量分別寫在化學方程式有關化
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                • 沖刺高考2019屆高三化學一輪講練精品匯編 專題1.3 化學計算中常用的幾種方法(押題專練) Word版含解析
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                • 1.標準狀況下,一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6 g,若裝滿氮氣時總質量為66 g,則此容器的容積是(  )A.22.4 L      B.44.8 LC.11.2 L D.4.48 L答案:D2.含KCl和KBr的樣品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入過量AgNO3溶液,充分反應后,產生的沉淀質量為6.63 g,則
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                • 2019學年高考化學人教版一輪復習課時作業挑戰課件:大專題沖關(一)化學計算的常用方法(19)
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                • 大專題沖關(一) 化學計算的常用方法 一、解答連續反應類型計算題的捷徑——關系式法 1.原理:多個反應連續發生時,起始物與目標產物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式,找出連續反應的過程中,不同反應步驟之間反應物、生成物“物質的量”的關系,最后確定已知物和目標物之間“物質的量”的關系,列式求解,從而簡化運算過程。 2.方法:多步反應中建立關系式的方法:(1)疊加法;(
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                • 備戰2019高考 近三年高考真題化學試題匯編精析專題03 化學計量與化學計算Word版含解析
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                • 專題03 化學計量與化學計算1.【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【答案】B
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                • 備戰2019年高考化學(浙江版)一輪復習模擬試題規范訓練4 第29題 化學計算題 Word版含解析
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                • 規范練4 第29題 化學計算題1.(2018·浙江省十校聯盟選考3月適應性考試)在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-===I,已知還原性:HSO>I-)。(1)當產生碘單質的量最多時,反應的n(IO)=______mol。(2)若1<a<1.2時,溶液中SO與I-的物質的量之比為________________(用含a的表達式表
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                • 2018年化學高考試題和重點模擬試題分類匯編:專題02 化學計量與化學計算
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                • 專題02 化學計量與化學計算 1.【2018新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【答案】B
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                • 2019版高考化學一輪自主學案、考點突破復習課時訓練:第一單元 化學計量在實驗中的應用 小專題二 化學計算的快速突破
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                • 小專題二 化學計算的快速突破                   1.(2016年上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為(  )。A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.932.(2018屆山西臨汾實驗中學月考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,
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                • 2019版高考化學一輪自主學案、考點突破復習課件課件:模塊1 第一單元 小專題二 化學計算的快速突破(17張PPT)
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                • 小專題二 化學計算的快速突破 一、關系式法 根據化學方程式找出物質變化的始態和終態,通過二者的 相關量關系,可省去中間復雜的計算過程,使計算更簡便。這 種方法叫做關系式法。 答案:D 二、差量法 差量法是依據化學反應前后的某些“差量”(固體質量差、 溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量差等)與反應物或生成 物的變化量成比例而建立的一種解題方法,此法也就是有關化 學方程式計
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                • 2018屆高考化學人教版三輪復習天天練(4月9)反應熱的計算與蓋斯定律 Word版含解析
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                • 4月日 反應熱的計算與蓋斯定律高考頻度: 難易程度:通過以下反應均可獲取CO。下列有關說法正確的是木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g) 2CO(g)??? ΔH1=-221kJ·mol-1木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g) 2CO(g)?? ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s
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                • 備戰2018年高考化學真題解讀:專題03 化學計量與化學計算 Word版含解析
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                • 一、選擇題1.【阿伏加德羅常數計算】【2016新課標NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(  )A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NAD.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA【答案】A2.【水的分解及簡單
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                • 2019屆高三蘇教版化學一輪課堂復習課件:專題6 專項突破13 “多池”組合裝置分析與電化學計算
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                • 學幣:10
                • 欄目導航 突破1 “多池”組合裝置的原理分析 突破2 電化學計算
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                • 2019屆高三蘇教版化學一輪課堂復習講義:專題6 專項突破13 “多池”組合裝置分析與電化學計算
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                •   (十三)“多池”組合裝置分析與電化學計算 (對應學生用書第125頁)突破1| “多池”組合裝置的原理分析[考綱知識整合]1.直接判斷非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如下圖:A為原電池,B為電解池。2.根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷①原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如
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                • 2019屆高三魯科版化學一輪課堂復習講義:第6章 專項突破(十三)“多池”組合裝置分析與電化學計算
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                • (十三)“多池”組合裝置分析與電化學計算(對應學生用書第128頁)突破1| “多池”組合裝置的原理分析[考綱知識整合]1.直接判斷非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如圖:A為原電池,B為電解池。2.根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷(1)原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩
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                • 2019屆高三人教版化學一輪課堂復習課件:第6章 專項突破13 “多池”組合裝置分析與電化學計算
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                • 欄目導航 突破1 “多池”組合裝置的原理分析 突破2 電化學計算 、
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                • 2019屆高三人教版化學一輪課堂復習講義:第6章 專項突破13 “多池”組合裝置分析與電化學計算
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                • (十三)“多池”組合裝置分析與電化學計算 (對應學生用書第127頁)突破1| “多池”組合裝置的原理分析[考綱知識整合]1.直接判斷非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如下圖:A為原電池,B為電解池。2.根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷(1)原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如
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